Skip to content Skip to sidebar Skip to footer
Home / Kimia / Soal IPA

Berapa gram NH4Br harus dilarutkan dalam 500 mL larutan untuk mendapatkan larutan dengan pH = 5 – log 2

Post a Comment

Berapa gram NH4Br harus dilarutkan dalam 500 mL larutan untuk mendapatkan larutan dengan pH = 5 – log 2? (Kb NH4OH = 1,8 x 10-5, Ar: N = 14, H = 1, Br = 80)

Jawab:

Kb NH4OH = 1,8 x 10-5

Mr NH4Br = 14 + 4(1) + 80 = 98

   pH = 5 – log 2

   [H+] = 2 x 10-5

   
    [G] = 0,4 x 1,8 = 0,72 M

    M NH4Br = 0,72 mol/L

     mol NH4Br = 0,72/1.000 x 500 = 0,36 mol

    massa NH4Br = 0,36 x 98 = 35,3 gram

Jadi terdapat 35,3 gram NH4Br harus dilarutkan dalam 500 mL untuk mendapat pH 5 – log 2.

----------------#----------------

Semoga Bermanfaat
Jangan lupa komentar & sarannya
Email: nanangnurulhidayat@gmail.com
Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁

Post a Comment for "Berapa gram NH4Br harus dilarutkan dalam 500 mL larutan untuk mendapatkan larutan dengan pH = 5 – log 2"