Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 0,29 gram

Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 0,29 gram senyawa tersebut, diperoleh 0,66 g CO2 dan 0,27 g H2O. Apabila massa molekul relatif senyawa itu adalah 58, maka rumus molekulnya …. (Ar H = 1, C = 12 , dan U = 16)

   A. C2H6O

   B. C3H8O 

   C. C3H6O

   D. C3H6O2

   E. C2H4O2

Pembahasan:

Reaksi belum setara: CxHyOz + O2 → CO2 + H2O

0,66 g CO2 dan 0,27 g H2O

Massa O2 = 0,66 + 0,27 – 0,29 = 0,64 gr

Mr CO2 = C + 2O = 12 + 2(16) = 44

Mr H2O = 2H + O = 2(1) + 16 = 18

Mol CO2 = 0,66/44 = 0,015 mol

Mol H2O = 0,27/18 = 0,015 mol

Mol O2 = 0,64/32 = 0,02 mol

Perbandingan mol CO2 : H2O : O2 = 0,015 : 0,015 : 0,02 = 3 : 3 : 4

Reaksi: CxHyOz + 4O2 → 3CO2 + 3H2O

Selanjutnya setarakan nilai x, y, dan z:

C3H6O + 4O2 → 3CO2 + 3H2O

Rumus empiris C3H6O → Mr = 58

Mr RM = n × Mr RE

58 = n × 58

n = 1

Maka rumus molekulnya (C3H6O)n = (C3H6O)1 = C3H6O

Jawaban: C

 ++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Share :