Jika Ca(OH)2 (Ksp = 4,7 x 10-6) dilarutkan dalam air dan diperoleh larutan jenuh dengan pH = 12 + log 2

Jika Ca(OH)2 (Ksp = 4,7 × 10⁻⁶) dilarutkan dalam air dan diperoleh larutan jenuh dengan pH = 12 + log 2.

a. tentukan kelarutan Ca(OH)2 jika pH diturunkan menjadi 9,0!

b. Tentukan kelarutan Ca(OH)2 jika pH dinaikkan menjadi 13,0!

Jawab:

a. Jika pH diturunkan menjadi 9,0

    pH = 9

    pOH = 14 – 9 = 5

    [OH⁻] = 10⁻⁵ M

    Reaksi: Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2OH⁻

    Ksp = [Ca²⁺][OH⁻]²

     4,7 × 10⁻⁶ = [Ca²⁺][10⁻⁵]²

     [Ca²⁺] = 4,7 × 10⁴ mol/L

     Jadi bila pH diturunkan menjadi 9, misal dengan penambahan asam akan semakin banyak basa yang larut.

b. pH dinakkan menjadi 13.

    pH = 13

    pOH = 14 – 13 = 1

    [OH⁻] = 10⁻¹ M

    Reaksi: Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2OH⁻

    Ksp = [Ca²⁺][OH⁻]²

     4,7 × 10⁻⁶ = [Ca²⁺][10⁻¹]²

     [Ca²⁺] = 4,7 × 10⁻⁴ mol/L

     Jadi bila pH dinaikkan menjadi 13, misal dengan penambahan basa akan semakin sedikit basa yang larut.

++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Share :