Percobaan dengan kalorimeter sederhana mereaksikan 100 mL larutan HBr 0,5 M dan 100 mL
Percobaan dengan kalorimeter sederhana mereaksikan 100 mL larutan HBr 0,5 M dan 100 mL larutan NaOH 0,5 M. Setelah reaksi suhu larutan naik sebesar 12°C. Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi! (Jika dianggap kalorimeter tidak menyerap kalor, massa jenis larutan 1 g/mL dan kalor jenis larutan 4,2 J/g°C)
Jawab:
MHBr = 0,5 M
VHBr = 100 mL = 0,1 L
nHBr = M × V = 0,5 × 0,1 = 0,05 mol
MNaOH = 0,5 М
VNaOH = 100 mL = 0,1 L
nNaOH = MNaOH × VNaOH = 0,5 × 0,1 = 0,05 mol
ρ = 1 gr/mL
larutan = VHBr + VNaOH = 100 + 100 = 200 mL
Massa larutan = ρ Vlarutan = 1 × 200 = 200 gram
Jumlah mol HBr = MHBr . VHBr = 0,5 . 0,1 = 0,05 mol
Jumlah mol NaOH = MNaOH . VNaOH = 0,5 . 0,1 = 0,05 mol
++++++++++++++++++++++++++
Semoga Bermanfaat dan Berkah
Jangan Lupa Belajar Terus
Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga
Post a Comment for "Percobaan dengan kalorimeter sederhana mereaksikan 100 mL larutan HBr 0,5 M dan 100 mL"