Skip to content Skip to sidebar Skip to footer

Percobaan dengan kalorimeter sederhana mereaksikan 100 mL larutan HBr 0,5 M dan 100 mL

Percobaan dengan kalorimeter sederhana mereaksikan 100 mL larutan HBr 0,5 M dan 100 mL larutan NaOH 0,5 M. Setelah reaksi suhu larutan naik sebesar 12°C. Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi! (Jika dianggap kalorimeter tidak menyerap kalor, massa jenis larutan 1 g/mL dan kalor jenis larutan 4,2 J/g°C)

Jawab:

MHBr = 0,5 M

VHBr = 100 mL = 0,1 L

nHBr = M × V = 0,5 × 0,1 = 0,05 mol

MNaOH = 0,5 М

VNaOH = 100 mL = 0,1 L

nNaOH = MNaOH × VNaOH = 0,5 × 0,1 = 0,05 mol

ρ = 1 gr/mL

larutan = VHBr + VNaOH = 100 + 100 = 200 mL

Massa larutan = ρ Vlarutan = 1 × 200 = 200 gram

Jumlah mol HBr = MHBr . VHBr = 0,5 . 0,1 = 0,05 mol

Jumlah mol NaOH = MNaOH . VNaOH = 0,5 . 0,1 = 0,05 mol

++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Post a Comment for "Percobaan dengan kalorimeter sederhana mereaksikan 100 mL larutan HBr 0,5 M dan 100 mL"