Diketahui reaksi kesetimbangan: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Pada suhu 300K, reaksi di atas memiliki Kc = 0,3 mol/L.

Diketahui reaksi kesetimbangan:

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

Pada suhu 300K, reaksi di atas memiliki Kc = 0,3 mol/L. Jika R = 0,082 L atm/mol K, berapa harga Kp pada suhu 300K untuk reaksi di atas?

Jawab:

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

Koefisien kanan = nkanan = 2

Koefisien kiri = nkiri = 1

Kc = 0,3 mol/L

R = 0,082 L atm/mol K

∆n = nkanan – nkiri

= 2 – 1

∆n = 1

Kp = …. ?

Kp = Kc (R T)^∆n

= 0,3 × (0,082 × 300)¹

= 0,3 × 0,082 × 300

Kp = 7,38 atm

Jadi harga Kp adalah 7,38 atm.

++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Mas Dayat