Sebanyak 5,4 gram logam aluminium (Ar Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram H2SO4

Sebanyak 5,4 gram logam aluminium (Ar Al = 27) direaksikan dengan 24,5 gram H2SO4 (Ar H = 1, S = 32, dan O = 16). Persamaan reaksinya: 2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)

Tentukan:

a. pereaksi pembatas

b. mol pereaksi yang sisa

c. volume gas H2 pada keadaan standar (STP)

Jawab:

Menghitung mol Al dan H2SO4

n Al = 5,4/27 = 0,2 mol

n H2SO4 = 24,5/98 = 0,25 mol

Membandingkan hasil bagi jumlah zat (mol) dengan koefisien zat setelah disetarakan.

Jadi:

a. Pereaksi pembatas adalah H2SO4

b. Pereaksi yang sisa Al sebanyak 0,034 mol.

c. Menghitung volume H2 pada keadaan STP

    n H2 = 0,25 mol

    VH2 = n H2 x V molar STP

          = 0,25 mol x 22,4 L/mol

   VH2  = 5,6 liter

++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Share :