Berapa volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H2SO4 yang konsentrasinya 0,25 m?
Berapa volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H2SO4 yang konsentrasinya 0,25 m? (Ar: H = 1, S = 32, O = 16)
Jawab:
4,9 gram H2SO4 0,25 m
Mr H2SO4
= 2(H) + S + 4(O)
= 2(1) + 32 + 4(16)
= 98
Vair = …. ?
Volume air bisa kita cari dengan menggunakna rumus:
Karena massa jenis air 1 gr/mL, maka:
Vair = grair = 200 mL.
----------------#----------------
Semoga Bermanfaat
Jangan lupa komentar & sarannya
Email: nanangnurulhidayat@gmail.com
Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁
Post a Comment for "Berapa volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H2SO4 yang konsentrasinya 0,25 m?"