Dalam kalorimeter yang telah dikalibrasi dan terbuka direaksikan 50 g alkohol dan 3g logam. Jika suhu

Dalam kalorimeter yang telah dikalibrasi dan terbuka direaksikan 50 g alkohol dan 3g logam. Jika suhu awal campuran 30°C dan selelah reaksi suhunya 75°C, nilai ΔH_reaksi adalah …. (c_larutan = 3,65 J/g°C, C_kalorimeter = 150 J/°C, ΔT_kalorimeter = 10°C)

    A.    8,725 kJ

    B.    9.356 kJ

    C.    -10.205 kJ

    D.    -12,456 kJ

    E.    -23,435 kJ

Pembahasan:

m_larutan = m_alkohol + m_logam

           = 50 + 3 = 53 gram

ΔT = 75°C - 30°C = 45°C

Kalor yang terlibat dalam reaksi: 

Jadi reaksi alkohol dan logam natrium dilepaskan kalor sebesar 10.205 kJ. Oleh karena pada percobaan dilakukan pada tekanan tetap maka q_reaksi = ΔH_reaksi = -10.205 kJ

Jawaban: C

----------------#----------------

Semoga Bermanfaat

Jangan lupa komentar & sarannya

Email: nanangnurulhidayat@gmail.com

Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁

Share :