Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! 6NO(g) + 4NH3(g) ⇌ 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH = -504 kJ Jika pada suhu tetap dan tekanan sistem diperbesar
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!
6NO(g) + 4NH3(g) ⇌ 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH = -504 kJ
Jika pada suhu tetap dan tekanan sistem diperbesar, kesetimbangan bergeser ke arah ….
A. kiri, karena kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terkecil
B. kiri, karena kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terbesar
C. kanan, karena kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terbesar
D. kanan, karena konsentrasi N2 bertambah
E. tetap, karena perubahan tekanan dan volume tidak menggeser kesetimbangan
Pembahasan:
Jika tekanan sistem diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah jumlah koefisien/mol paling kecil.
Sehingga kesetimbangan bergeser ke arah kiri (pereaksi).
Jawaban: A
----------------#----------------
Semoga Bermanfaat
Jangan lupa komentar & sarannya
Email: nanangnurulhidayat@gmail.com
Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁
Post a Comment for "Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! 6NO(g) + 4NH3(g) ⇌ 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH = -504 kJ Jika pada suhu tetap dan tekanan sistem diperbesar"