Sebuah senyawa mengandung 40% C, 6,7% H, dan 53,3% O secara massa. Tentukan rumus empiris
Sebuah senyawa mengandung 40% C, 6,7% H, dan 53,3% O secara massa. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Massa molar: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol)
Jawab:
Karbon (C) = 40% → 40 gram (Ar C = 12)
Hidrogen (H) = 6,7% → 6,7 gram (Ar H = 1)
Oksigen (O) = 53,3% → 53,3 gram (Ar O = 16)
Mr = 60
Rumus empiris = …. ?
Sehingga rumus empirisnya CH2O
++++++++++++++++++++++++++
Semoga Bermanfaat dan Berkah
Jangan Lupa Belajar Terus
Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga
Post a Comment for "Sebuah senyawa mengandung 40% C, 6,7% H, dan 53,3% O secara massa. Tentukan rumus empiris"