Dua larutan bufer disiapkan: a. Bufer A: 0,1 M CH3COOH dan 0,1 M CH3COONa
Dua larutan bufer disiapkan:
a. Bufer A: 0,1 M CH3COOH dan 0,1 M CH3COONa
b. Bufer B: 0,01 M CH3COOH dan 0,01 M CH3COONa
Kedua larutan memiliki pH sama. Analisis larutan mana yang lebih baik dalam mempertahankan pH ketika ditambahkan sedikit HCl!
Jawab:
Kekuatan bufer ditentukan oleh kapasitas bufer, yang bergantung pada konsentrasi total asam dan basa konjugat.
- Bufer A memiliki konsentrasi lebih tinggi → mampu menetralkan H+ lebih banyak sebelum pH berubah.
- Bufer B lebih encer → kapasitas bufer kecil → pH lebih mudah berubah.
Jadi bufer A lebih baik karena kapasitas bufer lebih besar.
++++++++++++++++++++++++++
Semoga Bermanfaat dan Berkah
Jangan Lupa Belajar Terus
Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga
Post a Comment for "Dua larutan bufer disiapkan: a. Bufer A: 0,1 M CH3COOH dan 0,1 M CH3COONa"